（2023?杭州）我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料[C4H6O3]n（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为：nCO2+nC3H6O═[C4H6O3]n。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程）
杭州的这道计算题与以往的相比，在化学方程式中引入n，这在高中有机化学中是比较常见的，但是在初中还是不多见，如果学生在计算的时候能够随机应变代入n，这道题还算是简单题。
（2023?宁波）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH）2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 腐蚀性。（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 40 g、水的质量为 360 g。（3）需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量各为多少？
第二小问考查溶液稀释问题，这在复习中应该是重点复习内容，本道题中没有过多的设置障碍。第三小问根据氢氧化钠质量算碳酸钠和氢氧化钙质量，也是比较简单的化学计算。
（2023?温州）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在中烧瓶加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。菁优网（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 40-160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压。（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）（3）解释镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0-40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
温州的这道化学计算题，第二小问是比较简单的化学计算，第一小问和第三小问考查学生探究中的证据意识和解释推理能力，对学生的思维要求比较高。
（2023?台州）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到 带火星的木条复燃。（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是 净化气体（或观察产生气体的速度）（写出一点）。（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间？（氧气密度取1.4克/升）
第一问考查氧气检验的操作，第二小问考查装置的作用，这一小问在教材中没有出现类似的装置和作用，学生需要根据题目推理出相应的答案。第三小问简单的化学计算融合密度、速度计算，学生不需要太多的思维转弯，还算比较容易。
（2023?金华）食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。菁优网取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）回答下列问题。
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 D。（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。（要求根据化学方程式计算）
金华这道题学生首先要熟悉这一串装置的目的以及每个装置的功能，这类题目在教材中没有出现过，但是在一些习题上是经常能见到。第二小问设问比较灵活，学生需要根据这个装置去推理反应结束的标志。第三小问的化学计算还是比较简单。
（2023?绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。
（1）加入稀盐酸后出现的现象是 固体逐渐消失，溶液显蓝色。（2）bc段发生反应的化学方程式有 HCl+NaOH═NaCl+H2O。（3）c点时，溶液中含有的溶质是 NaCl、CuCl2。（4）通过计算得出d点坐标 （300，14.7）。绍兴的这道题明显比前面几道化学题稍难一些，需要学生严谨的推理。涉及到氧化铜和盐酸反应，然后再与氢氧化钠与过量盐酸反应，再与生产的氯化铜反应。涉及到较多的反应物、需要考虑盐酸过量、还要熟悉反应的先后问题，再根据质量守恒进行多次的计算得出答案，如果部分学生根据Cl-离子守恒的方法可以快速的计算出答案。比较好考查学生的化学推理思维，但是命题导向不是太好。
（2023?丽水）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或”反应转化”）；（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 氧化铜 能与稀盐酸反应；（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 不增 原则（填“不增”或“不减”）。（4）将氯化钠中的杂质BaCl2除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 克。
丽水的这道题没有考查利用化学方程式计算，而是在第四问根据元素质量分数去计算钡元素的质量。前三问考查混合物除杂的知识，给定模型让学生根据模型，进行解答。
（2023?舟山）如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝 氧气作用，即可灭火。选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是 不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。（2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应。（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
舟山的这道题第一问考查灭火原理的相关知识，以及二氧化碳的相关化学性质，第二小问是比较常规的根据化学方程式进行计算。