2022届高三化学考前辅导

——高考评分细则与规范精准答题学案及训练（有答案和详细解析）

知识梳理

一、明确高考评分原则

1．化学用语的“规范化”给分原则

化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或分数等均视为不规范而不给分)。“△”“↑”“↓”“”“===”、反应条件等均应正确使用。

2．易于辨识，修正清楚原则

凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。不能过分潦草，难以辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后未用0.5 mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。

3．“不许越线”原则

答错位置或答题超出答题卡标出的划定界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答题内容缺失，造成失分。答题卡上多处有明显的提示，不许越线。

4．“白纸黑字”原则

即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息，才能真正做到公平公正地评分。

5．“见空给分”原则

在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。

6．“严格按要求给分”原则

填空要求什么就写什么，答非所问者按“0”分处理。

二、高考评分细则举例

示例　(2018·全国卷Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。

(2)利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：

①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na₂CO₃固体，并再次充入SO₂的目的是________________________________________________________。

(3)制备Na₂S₂O₅也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃。阳极的电极反应式为_____________________。

电解后，____________室的NaHSO₃浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₅。

(4)Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L^－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________，

该样品中Na₂S₂O₅的残留量为______g·L^－1(以SO₂计)。

答案　(1)标准答案：2NaHSO₃===Na₂S₂O₅＋H₂O(0,1,2分)

评分细则：下列情况不规范，扣1分

①系数翻倍或缩小

②“===”写成“―→”或可逆符号

③反应条件写成“加热”或“高温”

但条件写“结晶”或“脱水”或“结晶脱水”不扣分。

下列情况给“0”分

①元素符号或分子式、化学式错误(极不规范)

②未配平

③写离子方程式

(2)标准答案：①NaHSO₃(0,2分)

②得到NaHSO₃过饱和溶液(0,1,2分)

评分细则：

a．给分前提：明确呈现NaHSO₃(或名称)

b．“过”与“饱和溶液”各得1分

c．用“制备”也可，不扣分

d．额外表述：“调节溶液pH”或“增大c(Na^＋)或c(HSO)”或“提高产率”等不扣分，也不给分。

e．增大NaHSO₃浓度，便于晶体(Na₂S₂O₅晶体)析出(1分)

(3)标准答案：2H₂O－4e^－===4H^＋＋O₂↑(0,1,2分)

评分细则：

a．该空只能写H₂O放电，写OH^－放电得0分(该错误率极高)

b.方程式必须规范：电子的表示，离子的表示写错的，一律0分。如e^－写成e，H^＋写成H^－等

c．系数如果成比例扩大或缩小，扣1分

d．氧气掉了↑扣1分，“===”写成“―→”或可逆符号扣1分，两者不累计

标准答案：a(0,2分)

评分细则：答案唯一

(4)标准答案：S₂O＋2I₂＋3H₂O===2SO＋4I^－＋6H^＋(0,1,2分)

评分细则：

a．方程式要规范：离子符号、电荷、脚标等错误均为0分

b．“===”写成“―→”或可逆符号扣1分

c．系数如果成比例扩大或缩小，扣1分

标准答案：0.128(0,2分)

评分细则：该空比较客观

写成0.128 0、0.128 00、0.13不扣分

写成，不扣分

写成1.28×10^－1不扣分

带单位且正确不扣分，单位错了0分

写成12.8%的0分，意义错了

三、规范答题

1．不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：

(1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”。

(2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等。

(3)要求填“大于”还是“>”“增大”还是“变大”等。

(4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”。

(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”。

(6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。

2．考生乱写、错写化学符号、化学用语书写不规范

(1)化学专用名词中出现错别字

如：“催化剂”写成“摧化剂”、“容量瓶”写成“溶量瓶”、“酯化反应”写成“脂化反应”、“坩埚”写成“钳锅”、“饱和”写成“饱合”等。

(2)元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范如：“KMnO₄”写成“KmnO₄”、硫化氢电子式写成、氨分子电子式写成、次氯酸电子式写成、速率单位写成mol/L·s等。

(3)方程式的书写一定要符合要求，不能“答非所问”如：“化学方程式”“离子方程式”“电极反应式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。

①不配平不给分

②非最小公倍数扣分(电极反应式、热化学方程式除外)。

③“△”“↑”“↓”“―→”“”“通电”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣分。

(4)有机化学问题的答题规范

①结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出。注意官能团原子间的连接方式。

②有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。

③化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混淆，勿多氢少氢。

④书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“―→”。有机反应条件要记清。

⑤聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。

3．计算题的答题规范

(1)用字母表示，若有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如(a＋b)/c，则“a＋b”一定要用括号写成(a＋b)，否则会引起歧义。

(2)单位：有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。

(3)计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。

(4)以数字表示的计算结果。

按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的则给满分，不合理的，则为0分。

4．实验题的答案规范

实验题语言表达较多，需要规范的地方难以用简单的语言一一说清，总的原则是要求使用教材规范的专业用语表达。

(1)专业术语

如止水夹、长颈漏斗、分液漏斗、导管、加热、煮沸等常用仪器及操作，有不少学生胡乱编写，还出现专业语言生活化、口语化的现象。

(2)准确性

如制备Fe(OH)₂考题的答案中，为了防止Fe(OH)₂被溶于溶液中的O₂氧化，须事先加热煮沸，以除去溶解在其中的O₂，但有些学生写出“蒸馏”“蒸发”“加压”“高温”“高压”“高压锅加热”等不规范、甚至是胡编的语言，按高考评分细则，凡写出这些不规范词语的均为0分。

(3)关键词

如氨气溶于水的“喷泉实验”，其中装有氨气的圆底烧瓶与水之间通过一个装有止水夹的乳胶管连接，如果其中的止水夹不打开，则气路不通畅，实验无法执行，而恰恰不少考生却忽略了这一点，未打开止水夹，就做实验，尽管后面的叙述头头是道，结果仍判定为0分，因为实验无法进行，无法实现后面的实验。

(4)实验气体的纯度

关于检验气体的纯度，尤其是像H₂这种可燃性气体，有不少考生不是采用“先用一个干燥的试管收集气体后点燃，听是否有尖锐的爆鸣声”来作出判断，而是直接在气体出口处点燃，多么危险啊！像这种情况肯定按“0”分处理。

四、高考化学各类题型答题技巧

(一)实验操作类规范语言表述

1．测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。

2．沉淀洗涤

(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

(4)沉淀剂是否过量的判断方法

(5)判断沉淀是否洗净的操作

3．容量瓶检漏操作

4．滴定管检查是否漏水的操作

5．滴定管赶气泡的操作

6．装置的气密性检查

整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。

7．萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。

在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

8．焰色反应的操作

先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。

然后用铂丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含钠元素；若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液中含钾元素。

9．氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液，当液体变红褐色时，立即停止加热。

10．从溶液中结晶实验操作

(二)实验设计类规范语言表述

1．性质实验设计

从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。

(1)水蒸气最先检验；

(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙的检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。

2．定量实验误差分析

对于定量实验，要采用措施减小误差。

减小误差从以下角度考虑：

(1)装置气密性良好；

(2)排除装置中气体；

(3)减少副反应；

(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；

(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。

燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置

3．实验现象描述

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：

(溶液)→(1)颜色由……变成……

(2)液面上升或下降(形成液面差)

(3)溶液变浑浊

(4)生成(产生)……沉淀

(5)溶液发生倒吸

(6)产生大量气泡

(7)有气体从溶液中逸出

(8)有液体溢出；

(固体)→(1)固体表面产生大量气泡

(2)固体逐渐溶解

(3)固体体积逐渐变小(变细)

(4)颜色由……变成……；

(气体)→(1)生成……色(味)气体

(2)气体由……色变成……色

(3)先变……后……(加深、变浅、褪色)

(4)色、味

4．仪器或装置作用

例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流，提高反应物的利用率；

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中；某导管的作用：平衡气压，便于……中液体顺利进入……中

5．原因、理由类

6．理论型简答题

(三)图表、图像类试题规范语言表述

1．图像题

(1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。

(2)会分析：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，从而快速解决问题。

2．表格数据题

(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。

(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。

口诀：图像题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好，转化数据离不了。

综合大题训练

1、某矿渣的成分为Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：操作1主要包括：__________、____________、_______。洗涤CuSO₄·5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是________________________________________

__________________。

答案　蒸发浓缩　冷却结晶　过滤　冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失

解析　从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。洗涤CuSO₄·5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是CuSO₄晶体溶于水，而且温度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。

2.FePO₄是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料 LiFePO₄。实验室利用FeSO₄·7H₂O和H₃PO₄(弱酸)制备FePO₄、LiFePO₄的流程如下图：

回答下列问题：

(1)洗涤FePO₄沉淀的操作是______________________________________________________。

(2)若经多次洗涤后所得“FePO₄”仍呈棕色，则“FePO₄”最可能混有的杂质是_________________________________________________________________________。

答案　(1)向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2～3次　(2)Fe(OH)₃

3、以黄铜矿(CuFeS₂)、FeCl₃和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}。其主要实验流程如下：

(1)FeCl₃溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是___________________________________________。

(3)过滤后得到的FeCO₃固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是_______________________________________________________________________。

答案　(1)CuFeS₂＋3Fe^3＋＋Cl^－===4Fe^2＋＋CuCl＋2S

(2)除去溶液中的Fe^3＋，提高产品的纯度

(3)取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤完全

解析　(3)FeCO₃固体会吸附溶液中的Cl^－，所以检验洗涤已完全应检验是否含有Cl^－。

4.硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO₄·7H₂O、MnSO₄·5H₂O和MnSO₄·H₂O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。

从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄·H₂O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，__________，使固体MnSO₄·H₂O与溶液分离，___________________、真空干燥。

答案　趁热过滤　用80～90 ℃的蒸馏水洗涤2～3次

解析　据溶解度曲线图，要从过滤所得MnSO₄溶液中获得较高纯度的MnSO₄·H₂O晶体，应在80～90 ℃之间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用80～90 ℃的蒸馏水洗涤MnSO₄·H₂O晶体2～3次，最后真空干燥。

5、以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄)和稀H₂SO₄为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：______________________________________________。

答案　在35%NaOH溶液中，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体

解析　根据图像可知35% NaOH溶液的溶解度受温度影响较大，超过110 ℃随温度升高而降低，因此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

6.Mg(ClO₃)₂常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的方法：

已知：①卤块的主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如上图。

(1)加入BaCl₂的目的是除_______(填离子符号)，如何判断该离子已除尽：_______________________________________________________________________。

(2)加入NaClO₃饱和溶液会发生反应：MgCl₂＋2NaClO₃===Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：

①取样，加入NaClO₃饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③______；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体。

答案　(1)SO　静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀生成，则SO已沉淀完全　(2)趁热过滤

解析　(1)加入BaCl₂的目的是除去SO，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤除去；检验SO是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀生成，则SO已沉淀完全。

(2)Mg(ClO₃)₂的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过滤除去氯化钠。

7.在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0 mol CO₂和3.0 mol H₂，在一定温度范围内发生如下转化：CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－xkJ·mol^－1(x>0)。在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度的变化如图所示：

(1)催化效果最佳的是催化剂______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；b点v_正______(填“>”“<”或“＝”)v_逆。

(2)此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是________________________________________________________________________。

答案　(1)Ⅰ　>　(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动

解析　(1)根据图示可知，相同温度时，在催化剂Ⅰ的作用下，反应相同时间CO₂的转化率最大，因此催化剂Ⅰ的效果最好；b点时反应还未达到平衡状态，CO₂的转化率还会继续增加，反应正向进行，因此v_正＞v_逆。(2)该反应为放热反应，a点时达到平衡，从a点到c点，温度升高，平衡逆向移动，CO₂的转化率下降。

8.丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：

C₃H₈(g)＋O₂(g)C₃H₆(g)＋H₂O(g)　ΔH₂＝－118 kJ·mol^－1

在催化剂作用下，C₃H₈氧化脱氢除生成C₃H₆外，还生成CO、CO₂等物质。C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图所示。

(1)图中C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是________________________________。

(2)575 ℃时，C₃H₆的选择性为________。(C₃H₆的选择性＝×100%)

(3)基于本研究结果，能提高C₃H₆选择性的措施是

________________________________________________________________________。

答案　(1)温度升高，催化剂的活性增大　(2)51.5%

(3)选择相对较低的温度

解析　(1)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C₃H₈的转化率应该降低，但实际上C₃H₈的转化率随温度升高而上升，可能是升高温度，催化剂的活性增大导致的。(2)根据图像，575 ℃时，C₃H₈的转化率为33%，C₃H₆的产率为17%，假设参加反应的C₃H₈为100 mol，生成的C₃H₆为17 mol，C₃H₆的选择性＝×100%≈51.5%。(3)根据图像，535 ℃时，C₃H₆的选择性＝×100%≈66.7%,550 ℃时，C₃H₆的选择性＝×100%≈61.5%,575 ℃时，C₃H₆的选择性＝×100%≈51.5%，故选择相对较低的温度能够提高C₃H₆选择性。

1. 某研究小组将2 mol NH₃、3 mol NO和一定量的O₂充入2 L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生

4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH＜0，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

(1)在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)＝________。

(2)在有氧条件下，温度580 K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是________________________________________________________。

答案　(1)0.171 mol·L^－1·min^－1　(2)反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动

解析　(1)420 K时一氧化氮的转化率为2%，此时消耗的n(NO)＝3 mol×2%＝0.06 mol,580 K时一氧化氮的转化率为59%，此时消耗的n(NO)＝3 mol×59%＝1.77 mol，此时段内一氧化氮的变化量为：1.77 mol－0.06 mol＝1.71 mol，容器的体积为2 L，所以反应速率v＝＝＝0.171 mol·L^－1·min^－1。(2)该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低。

10、．(2020·深圳外国语学校高三4月测试)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl₂熔融时能微弱电离；

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有________(填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________________。

(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为________(填字母)。

a．加入过量的氨水　b．通入过量的CO₂　c．加入过量的NaOH　

d．加入适量的HCl　e．洗涤　 f．过滤

②从BeCl₂溶液中获得BeCl₂的晶体易带结晶水，但是将BeCl₂晶体与SOCl₂(易水解，产物之一能使品红褪色)混合可得无水BeCl₂，请从平衡移动角度解释原因：________________________________

(3)MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。

(4)滤液D中c(Cu^2＋)＝2.2 mol·L^－1、c(Fe^3＋)＝0.008 0 mol·L^－1、c(Mn^2＋)＝0.010 mol·L^－1，缓慢通氨气调节pH可将其依次分离(体积变化忽略不计)。当Cu^2＋恰好完全沉淀[c(Cu^2＋)＝1.0×

10^－5mol·L^－1]时，溶液中约为________。(≈4.7，保留两位有效数字)

(5)电解NaCl－BeCl₂混合熔盐可制备金属铍。

①电解过程中，加入氯化钠的目的是___________________________________________。

②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为______________________________________________________________________。

已知部分物质的熔沸点如下表：

答案　(1)Na₂BeO₂、Na₂SiO₃　BeO＋4H^＋===Be^2＋＋2H₂O　(2)①afed　②SOCl₂＋H₂OSO₂＋2HCl，SOCl₂能吸收水，同时产生HCl，抑制BeCl₂的水解

(3)MnO₂＋CuS＋2H₂SO₄===MnSO₄＋S＋CuSO₄＋2H₂O　(4)2.6×10¹⁰　(5)①增强熔融物的导电性

②可以控制温度在1 156～3 243 K之间冷却

解析　(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，可先加入过量的氨水生成Be(OH)₂，过滤，洗涤后再加入盐酸，可生成BeCl₂，操作顺序为afed。②已知SOCl₂易水解，产物之一能使品红褪色，发生的反应为SOCl₂＋H₂OSO₂＋2HCl，则SOCl₂能吸收水，同时产生HCl，抑制BeCl₂的水解。

(4)已知K_sp[Cu(OH)₂]＝ 2.2×10^－20，当Cu^2＋恰好完全沉淀[c(Cu^2＋)＝1.0×10^－5mol·L^－1]时，c(OH^－)＝mol·L^－1；则根据K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，可知溶液中c(Fe^3＋)＝mol·L^－1，故溶液中＝1.0×10^－5÷≈2.6×10¹⁰。

(5) ①熔融的NaCl能导电，则电解过程中，加入氯化钠能增强熔融物的导电性。②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，由表中熔沸点可知，除去Be中少量Na的方法为控制温度在1 156～3 243 K之间冷却。

11.一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO₄·7H₂O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl₂，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。

②Cu^＋＋Cl^－===CuCl↓。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为SiO₂和________。

(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是________________________________________。

(3)写出“沉铜”时的离子方程式：__________________________________________。

(4)在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是________________________________________________________________________。

(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1 mol ZnO需消耗________mol KOH。电解池中的总反应离子方程式为：_____________________________________________。

(6)该工艺废水中含有Zn^2＋，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn^2＋＋H₂SZnS(s)＋2H^＋。处理后的废水中部分微粒浓度为：

处理后的废水的pH＝________，c(Zn^2＋)＝________。[已知：K_sp(ZnS)＝1.0×10^－23，K_a1(H₂S)＝1.0×10^－7，K_a2(H₂S)＝1.0×10^－14，K_a(CH₃COOH)＝2.0×10^－5]

答案　(1)PbSO₄　(2)会产生SO₂气体，污染环境或无法反应(速率慢)等　(3)Zn＋2Cu^2＋＋

2Cl^－===2CuCl↓＋Zn^2＋　(4)促使Fe(OH)₃胶体聚沉，有利于过滤分离　(5)2　H₂＋Zn(OH) 2H₂O＋Zn＋2OH^－　(6)5　1×10^－11mol·L^－1

解析　(5)储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，发生的离子反应为2OH^－＋ZnO＋H₂O===Zn(OH)，则每溶解1 mol ZnO，需消耗2 mol KOH；电解池阳极上的H₂在碱性条件下失电子氧化生成H₂O，电极反应为H₂－2e^－＋2OH^－===2H₂O，阴极上Zn(OH)得电子还原生成Zn，电极反应式为Zn(OH)＋2e^－===Zn＋4OH^－，则电解池中的总反应离子方程式为H₂＋Zn(OH)2H₂O＋Zn＋2OH^－。

(6)已知K_a(CH₃COOH)＝ ＝＝2.0×10^－5，则c(H^＋)＝1×

10^－5mol·L^－1，此时溶液pH＝5；K_a1(H₂S)×K_a2(H₂S) ＝×＝＝1.0×10^－7×1.0×10^－14，其中c(H^＋)＝1×10^－5mol·L^－1，c(H₂S)＝0.10 mol·L^－1，则c(S^2－)＝1.0×10^－12mol·L^－1，此时K_sp(ZnS)＝1.0×10^－23＝c(Zn^2＋)·c(S^2－)，则c(Zn^2＋)＝1×

10^－11mol·L^－1。